Титанат кальция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена оксид кальция титана | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.031.795 |
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| CaTiO3 | |
| Молярная масса | 135,943 г/моль |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 4,1 г/см 3 |
| Температура плавления | 1975 °C (3587 °F; 2248 K) |
| Точка кипения | 3000 °C (5430 °F; 3270 K) |
| нерастворимый | |
| Опасности | |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | >1200 мг/кг (перорально, крыса) |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 93,64 Дж/моль·К [1] |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -1660,630 кДж/моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -1575,256 кДж/моль [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Титанат кальция — неорганическое соединение с химической формулой Ca Ti O 3 . Как минерал он называется перовскитом , по имени русского минералога Л. А. Перовского (1792-1856). Это бесцветное, диамагнитное твердое вещество, хотя минерал часто окрашен из-за примесей.
Синтез
CaTiO 3 может быть получен путем объединения CaO и TiO 2 при температурах >1300 °C. Золь-гель процессы использовались для получения более чистого вещества, а также для снижения температуры синтеза. Эти синтезированные соединения более сжимаемы из-за порошков из золь-гель процесса, а также приближают его к его расчетной плотности (~4,04 г/мл). [2]
Структура
Титанат кальция получается в виде орторомбических кристаллов, точнее, структуры перовскита . [3] В этом мотиве центры Ti(IV) являются октаэдрическими, а центры Ca2 + занимают клетку из 12 кислородных центров. Многие полезные материалы принимают родственные структуры, например, титанат бария или вариации структуры, например, оксид иттрия-бария-меди . [ требуется ссылка ]
Приложения
Титанат кальция имеет относительно небольшую ценность, за исключением одной из руд титана, вместе с несколькими другими. Он восстанавливается, давая металлический титан или сплавы ферротитана . [4]
Смотрите также
Ссылки
- ^ abc Роби, RA; Хемингуэй, BS; Фишер, JR (1978). "Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К и давлении 1 бар и при более высокой температуре" (PDF) . Geol. Surv. Bull. : 1452. Bibcode :1978BUSGS.....1452R. doi : 10.3133/b1452 .
- ^ Данн, Брюс; Цинк, Джеффри И. (сентябрь 2007 г.). «Золь–гель химия и материалы». Accounts of Chemical Research . 40 (9): 729. doi : 10.1021/ar700178b . PMID 17874844.
- ^ Баттнер, Р. Х.; Маслен, Э. Н. (1 октября 1992 г.). «Электронная разностная плотность и структурные параметры в CaTiO3». Acta Crystallographica Section B. 48 ( 5): 644– 649. doi :10.1107/S0108768192004592.
- ^ Сибум, Хайнц; Гютер, Фолькер; Ройдл, Оскар; Хабаши, Фатхи; Вольф, Ганс Уве (2000). «Титан, титановые сплавы и титановые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a27_095. ISBN 978-3-527-30673-2.
Внешние ссылки
- Кристаллическая структура CaTiO3
