бромистая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК бромистая кислота | |
| Другие имена Бромноватая(V) кислота Бромат водорода | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.235 |
| Номер ЕС |
|
| 25861 | |
| МеШ | Бромная+кислота |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| BrH2O3 | |
| Молярная масса | 128,909 г·моль −1 |
| Кислотность ( pK a ) | −2 |
| Сопряженное основание | Бромат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромноватая кислота , также известная как бромистый водород, является оксокислотой с молекулярной формулой HBrO 3 . Она существует только в водном растворе . [1] [2] Это бесцветный раствор, который становится желтым при комнатной температуре, поскольку он разлагается на бром . [1] [3] Бромноватая кислота и броматы являются мощными окислителями и являются обычными ингредиентами в реакциях Белоусова-Жаботинского . [3] [4] Реакции Белоусова-Жаботинского являются классическим примером неравновесной термодинамики .
Диссоциация
Низкие концентрации полностью диссоциируют на гидроксоний и бромат, тогда как высокие концентрации разлагаются с образованием брома. Высокая нестабильность бромной кислоты может быть объяснена тем, что положительно заряженный гипервалентный бром связан с электроотрицательной группой ОН. [5]
Структура
Существует несколько изомеров HBrO 3 . [5] [6] Ниже приведены рассчитанные длины связей, основанные на трех теориях высокого уровня G2MP2, CCSD(T) и QCISD(T). [5]
| Разновидность | HOOOBr | ХУБрО | HOBrO 2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Связующий мостик Br–O (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Концевая связь Br–O (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Большие энергетические барьеры между этими структурами не делают изомеризацию возможной. HOBrO 2 является наиболее стабильным изомером и изображен выше. [6]
Синтез
Бромноватая кислота является продуктом реакции бромата бария и серной кислоты. [1]
- Ba(BrO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HBrO 3 + BaSO 4
Сульфат бария нерастворим в воде и образует осадок. Водную бромистую кислоту можно декантировать, удалив сульфат бария.
Ссылки
- ^ abc Индекс Merck: Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов . 14-е издание. 2006.
- ^ Научная энциклопедия Ван Ностранда . Гленн Д. Консидайн. Девятое издание. Том 1. С. 554
- ^ ab Рецепты реактивов Белоусова–Жаботинского. J. Chem. Educ. , 1991, 68 (4), 320. doi:10.1021/ed068p320
- ^ Источник оксида углерода в классической реакции Белоусова-Жаботинского. J. Phys. Chem. A. , 2007, 111 (32), 7805–12 doi:10.1021/jp073512+
- ^ abc Теоретическое исследование связей галоген-кислород и их значение в химии галогенов и реакционной способности. Биоорганическая химия и ее применение , 2007, 1 , 11/1–11/9
- ^ ab Теоретическое исследование путей изомеризации для изомеров HBrO3. J. Phys. Chem. A , 2000, 104 (41), 9321-27. doi:10.1021/jp001604s
