Трифторид сурьмы

Трифторид сурьмы
Структурная формула	модель заполнения пространства
Элементарная ячейка	Элементарная ячейка трифторида сурьмы. Визуализирована искаженно-октаэдрическая координация фтора относительно сурьмы.
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Фторид сурьмы(III)
	Систематическое название ИЮПАК Трифторостибан
	Другие имена Трифторсурьма
Идентификаторы
Номер CAS	7783-56-4 И;
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	22960 И;
Информационная карта ECHA	100.029.099
Номер ЕС	232-009-2;
CID PubChem	24554;
Номер RTECS	CC5150000;
УНИИ	VWM00O92AM И;
Номер ООН	ООН 2923
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID1064827;
	ИнЧи InChI=1S/3FH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 И Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K И; InChI=1S/3FH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K; ИнЧИ=1/3ФХ.Сб/h3*1H;/q;;;+3/п-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-DFZHHIFOAW;
	УЛЫБКИ Ф[Сб](Ф)Ф;
Характеристики
Химическая формула	СбФ 3
Молярная масса	178,76 г/моль
Появление	кристаллы от светло-серого до белого цвета
Запах	острый
Плотность	4,379 г/см 3
Температура плавления	292 °C (558 °F; 565 К)
Точка кипения	376 °C (709 °F; 649 К)
Растворимость в воде	385 г/100 мл (0 °C) ; 443 г/100 мл (20 °C) ; 562 г/100 мл (30 °C)
Растворимость	растворим в метаноле , ацетоне, ; нерастворим в аммиаке
Магнитная восприимчивость (χ)	-46,0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая , oS16
Космическая группа	Ама2, № 40
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0
	Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
LD 50 ( средняя доза )	100 мг/кг
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)	TWA 0,5 мг/м 3 (в виде Sb)
РЕЛ (рекомендуется)	TWA 0,5 мг/м 3 (в виде Sb)
Родственные соединения
Родственные соединения	пентафторид сурьмы , трихлорид сурьмы
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Н проверить ( что такое ?)ИН Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Трифторид сурьмы — неорганическое соединение с формулой SbF ₃ . Иногда его называют реагентом Свартса , это один из двух основных фторидов сурьмы , другой — SbF ₅ . Он выглядит как белое твердое вещество. Помимо некоторых промышленных применений [2], он ^{используется} в качестве реагента в неорганической и фторорганической химии .

Подготовка и структура

В твердом SbF ₃ центры Sb имеют октаэдрическую молекулярную геометрию и связаны мостиковыми фторидными лигандами . Три связи Sb–F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку это полимер, SbF ₃ гораздо менее летуч, чем родственные соединения AsF ₃ и SbCl ₃ . ^[3]

SbF ₃ получают обработкой триоксида сурьмы фтористым водородом : [ ^4]

Sb2O3 ₊_6HF → _2SbF3 + 3H2O

Соединение представляет собой мягкую кислоту Льюиса , медленно гидролизующуюся в воде. С фтором окисляется с образованием пентафторида сурьмы .

СбФ ₃ + Ф ₂ → СбФ ₅

Приложения

Он используется в качестве фторирующего реагента в органической химии . ^[5] Это применение было описано бельгийским химиком Фредериком Жаном Эдмондом Свартсом в 1892 году, ^[6] который продемонстрировал его полезность для преобразования хлоридных соединений во фториды . Метод включал обработку трифторида сурьмы хлором или пентахлоридом сурьмы для получения активного вида трифтордихлорида сурьмы (SbCl ₂ F ₃ ). Это соединение также может быть получено в больших количествах. ^[7] Реакция Свартса обычно применяется для синтеза фторорганических соединений , но эксперименты проводились с использованием силанов . ^[8] Когда-то она использовалась для промышленного производства фреона . Другие фторсодержащие кислоты Льюиса служат фторирующими агентами в сочетании с фтористым водородом .

SbF ₃ используется в красильном деле и гончарном деле , для изготовления керамических эмалей и глазурей.

Безопасность

Минимальная смертельная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг/кг. ^[9]

Ссылки

^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ганс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2
^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Т. 1. С. 199.
^ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдаль. Соединения фтора, неорганические, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера. doi :10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
^ Свартс (1892). акад. Рой. Бельг . 3 (24): 474.{{cite journal}}: CS1 maint: безымянное периодическое издание ( ссылка )
^ США 4438088
^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Приготовление и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658–2660. doi :10.1021/ja01216a072.
^ Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2

Внешние ссылки

Страница WebBook для SbF3

[PGCH-1] Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[2] Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ганс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2

[3] Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Т. 1. С. 199.

[5] Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдаль. Соединения фтора, неорганические, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера. doi :10.1002/0471238961.0114200913010813.a01

[6] Свартс (1892). акад. Рой. Бельг . 3 (24): 474.{{cite journal}}: CS1 maint: безымянное периодическое издание ( ссылка )

[7] США 4438088

[8] Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Приготовление и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658–2660. doi :10.1021/ja01216a072.

[Ullmann-9] Сабина К. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2