Плюмбид
Плюмбид — это анион атомов свинца . Существует три аниона плюмбида, которые записываются как Pb − , Pb 2− и Pb 4− с тремя степенями окисления , -1, -2 и -4, соответственно. Плюмбид может относиться к одному из двух: интерметаллическому соединению, содержащему свинец , или соединению фазы Цинтля со свинцом в качестве аниона.
фаза Цинтла
Плюмбиды могут быть образованы, когда свинец образует соединение фазы Цинтла с более металлическим элементом. Одна соль, которая может быть образована таким образом, это когда криптанд реагирует с натрием и свинцом в этилендиамине (en) с образованием [Na(crypt)]+
2[Pb 5 ] 2− , который в растворе имеет красный цвет. [1]
Свинец также может образовывать анионы с оловом в ряду анионов с формулой [Sn 9− x Pb x ] 4− .
Свинец также может образовывать анион [Pb 9 ] 4− , который в растворе имеет изумрудно-зеленый цвет. [2]
Примеры
Примером плюмбида является CeRhPb. Атом свинца имеет координационное число 12 в кристаллической структуре этого соединения. Он связан с четырьмя атомами родия , шестью атомами церия и двумя другими атомами свинца в кристаллической структуре химического вещества. [3]
Несколько других плюмбидов — это плюмбиды M 2 Pd 2 Pb, где M — редкоземельный элемент , а интерметаллический дополнительно содержит палладий . Эти плюмбиды, как правило, проявляют антиферромагнетизм, и все они являются проводниками. [4]
Третий плюмбид — Ti 6 Pb 4.8 . Как и предыдущие плюмбиды, это интерметаллид, но в качестве другого металла он содержит только титан , а не какие-либо редкоземельные элементы. [5]
Плюмбиды также могут быть соединениями фазы Цинтля , такими как [K(18-crown-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1.5 . Это не простое соединение Цинтля, а скорее содержит органические молекулы 18-crown-6 и этилендиамин (en) для стабилизации кристаллической структуры. [6]
Ссылки
- ^ PA Edwards, JD Corbett (1977). "Стабильные гомополиатомные анионы. Синтез и кристаллические структуры солей, содержащих анионы пентаплюмбида(2−) и пентастаннида(2−)". Inorg. Chem. 16 (4): 903–907 . doi :10.1021/ic50170a036.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 391–396 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gulay, LD; D. Kaczorowskia; A. Szajekc; A. Pietraszkoa (август 2008 г.). "Кристаллическая и электронная структура и магнитные свойства CeRhPb" (PDF) . Журнал физики и химии твердого тела . 69 (8). Elsevier: 1934– 1939. Bibcode :2008JPCS...69.1934G. doi :10.1016/j.jpcs.2008.01.020. S2CID 95282795.
- ^ Kaczorowski, D.; LD Gulay (13 сентября 2007 г.). «Магнитные и электрические свойства соединений RE 2 Pd 2 Pb (RE = Y, La–Sm, Gd–Tm)». Журнал сплавов и соединений . 442 ( 1–2 ). Elsevier: 169–171 . doi :10.1016/j.jallcom.2006.08.351.
- ^ Кляйнке, Хольгер (июнь 2001 г.). "Чрезвычайно короткие связи Pb–Pb в новом бинарном интерметаллическом соединении Ti 6 Pb 4.8 ". Журнал химии твердого тела . 159 (1). Academic Press: 134– 138. Bibcode : 2001JSSCh.159..134K. doi : 10.1006/jssc.2001.9141.
- ^ Юн, Ли; Стефан Д. Хоффманн; Томас Ф. Фесслер (1 декабря 2006 г.). «Низкоразмерное расположение кластеров [Pb 9 ] 4− в [K(18-crown-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1,5 ». Неорганика Химика Акта . 359 (15). Elsevier: 4774–4778 . doi :10.1016/j.ica.2006.04.017.
