Марганцовая кислота

Марганцовая кислота
Марганцовая кислота
Марганцовая кислота
Имена
Название ИЮПАК
Марганцовая кислота
Другие имена
Марганцевая(VII) кислота
Гидрокси(триоксо)марганец
Перманганат водорода
Идентификаторы
  • 13465-41-3
  • 24653-70-1 (дигидрат)
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 374116
Информационная карта ECHA100.033.346
Номер ЕС
  • 236-695-4
CID PubChem
  • 422689
  • DTXSID40920531
  • InChI=1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1
    Ключ: ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
  • О=[Мн](=О)(=О)О
Характеристики
HMnO4
Молярная масса119,94 г моль −1
ПоявлениеФиолетовый
Кислотность ( pK a )около -4,6 до -2,3 [1] [2]
Сопряженное основаниеперманганат
Опасности
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH):
Основные опасности
Окислитель, едкий
Родственные соединения
Другие катионы
Перманганат калия
Перманганат натрия
Перманганат кальция
Родственные соединения
Пертехнетическая кислота
Перрениевая кислота
Хлорная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Химическое соединение

Пермангановая кислота (или марганцевая(VII) кислота ) — неорганическое соединение с формулой H MnO 4 и различными гидратами. [3] Эта сильная оксокислота была выделена в виде дигидрата. Это сопряженная кислота перманганатных солей. Она является предметом немногих публикаций, и ее характеристика, а также ее применение весьма ограничены.

Подготовка и структура

Марганцевую кислоту чаще всего получают реакцией разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария , при этом нерастворимый побочный продукт сульфат бария удаляют фильтрацией: [3]

Ba(MnO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HMnO 4 + BaSO 4

Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид , оксид марганца .

Марганцевую кислоту также получают путем реакции кремнефтористоводородной кислоты с перманганатом калия [4] , путем электролиза и путем гидролиза гептоксида марганца, хотя последний путь часто приводит к взрывам [5] .

Кристаллическая марганцевая кислота была получена при низких температурах в виде дигидрата HMnO 4 ·2H 2 O. [3]

Хотя структура HMnO 4 не была подтверждена спектроскопически или кристаллографически, предполагается, что она имеет тетраэдрическую структуру, сходную со структурой хлорной кислоты .

Реакции

Как сильная кислота, HMnO 4 депротонируется с образованием перманганатов интенсивного фиолетового цвета . Перманганат калия , KMnO 4 , является широко используемым, универсальным и мощным окислителем.

Растворы марганцевой кислоты нестабильны и постепенно распадаются на диоксид марганца , кислород и воду, причем первоначально образовавшийся диоксид марганца катализирует дальнейшее разложение. [6] Разложение ускоряется под действием тепла, света и кислот. Концентрированные растворы распадаются быстрее, чем разбавленные. [6]

Ссылки

  1. ^ Стюарт, Р.; Мочек, ММ (1963). «Механизмы окисления перманганатом VII: Окисление фторгидрата». Канадский журнал химии . 41 (5): 1160– 9. doi :10.1139/v63-164.
  2. ^ Бейли, Н.; Кэррингтон, А.; Лотт, КАК; Саймонс, М. К. Р. (1960). «Структура и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть VII: Кислотность и спектры протонированных оксианионов». Журнал химического общества (резюме) : 290–7 . doi :10.1039/JR9600000290.
  3. ^ abc Frigerio, Norman A. (1969). «Приготовление и свойства кристаллической марганцевой кислоты». Журнал Американского химического общества . 91 (22): 6200– 1. doi :10.1021/ja01050a058. PMID  5823192.
  4. ^ Блэк, Хомер Ван Валкенбург (1900). Перманганаты бария, стронция и кальция. Истон, Пенсильвания. С. 6.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
  5. ^ Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота электролизом. Истон, Пенсильвания: The Chemical Publishing Company.
  6. ^ ab Байерс, Хорас Грили (1899). Исследование восстановления марганцевой кислоты диоксидом марганца. Chemical Publishing Company.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganic_acid&oldid=1248262525"