Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Марганцовая кислота | |
Другие имена Марганцевая(VII) кислота Гидрокси(триоксо)марганец Перманганат водорода | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
ChemSpider |
|
Информационная карта ECHA | 100.033.346 |
Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
Характеристики | |
HMnO4 | |
Молярная масса | 119,94 г моль −1 |
Появление | Фиолетовый |
Кислотность ( pK a ) | около -4,6 до -2,3 [1] [2] |
Сопряженное основание | перманганат |
Опасности | |
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель, едкий |
Родственные соединения | |
Другие катионы | Перманганат калия Перманганат натрия Перманганат кальция |
Родственные соединения | Пертехнетическая кислота Перрениевая кислота Хлорная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). |
Пермангановая кислота (или марганцевая(VII) кислота ) — неорганическое соединение с формулой H MnO 4 и различными гидратами. [3] Эта сильная оксокислота была выделена в виде дигидрата. Это сопряженная кислота перманганатных солей. Она является предметом немногих публикаций, и ее характеристика, а также ее применение весьма ограничены.
Марганцевую кислоту чаще всего получают реакцией разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария , при этом нерастворимый побочный продукт сульфат бария удаляют фильтрацией: [3]
Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид , оксид марганца .
Марганцевую кислоту также получают путем реакции кремнефтористоводородной кислоты с перманганатом калия [4] , путем электролиза и путем гидролиза гептоксида марганца, хотя последний путь часто приводит к взрывам [5] .
Кристаллическая марганцевая кислота была получена при низких температурах в виде дигидрата HMnO 4 ·2H 2 O. [3]
Хотя структура HMnO 4 не была подтверждена спектроскопически или кристаллографически, предполагается, что она имеет тетраэдрическую структуру, сходную со структурой хлорной кислоты .
Как сильная кислота, HMnO 4 депротонируется с образованием перманганатов интенсивного фиолетового цвета . Перманганат калия , KMnO 4 , является широко используемым, универсальным и мощным окислителем.
Растворы марганцевой кислоты нестабильны и постепенно распадаются на диоксид марганца , кислород и воду, причем первоначально образовавшийся диоксид марганца катализирует дальнейшее разложение. [6] Разложение ускоряется под действием тепла, света и кислот. Концентрированные растворы распадаются быстрее, чем разбавленные. [6]
{{cite book}}
: CS1 maint: location missing publisher (link)