Нитроксовая кислота
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидразин-1,1,2,2-тетрол | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Н4Н2О4 | |
| Молярная масса | 96,042 г·моль −1 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитроксовая кислота или азотистоводородная кислота — нестабильная восстановленная оксонитрогеновая кислота. Она имеет формулу H4N2O4 , содержащую азот в степени окисления +2. [1] Она состоит из центральной пары связанных атомов азота с четырьмя гидроксильными группами вокруг них, что дает гидразин -1,1,2,2-тетрол в качестве альтернативного химического названия.
Соответствующий анион, называемый нитроксилатом, — это N
2О4−
4; его эмпирическая формула НЕТ2−
2является основой для первоначальных названий некоторых его солей .
Первая подсказка о существовании нитроксиловой кислоты была получена, когда Эдвард Бедфорд Макстед электролизовал нитрит натрия, растворенный в жидком аммиаке . На катоде осаждалось ярко-желтое вещество. Он назвал это динатриевым нитритом . Динатрия нитрит также можно было получить путем смешивания аммиачных растворов натрия и нитрита натрия при полном отсутствии воды. Динатрия нитрит реагирует с водой с образованием нитрита натрия, гидроксида натрия и водорода . [2] Другие способы получения динатриевого нитрита включают реакцию натрия с нитратом аммония или электролиз раствора нитрата натрия . Вещество называется нитроксилатом натрия по текущим правилам систематической номенклатуры .
Нитрит натрия очень нестабилен, и экспериментаторы часто разрушали свои приборы при его изготовлении. Нитрит натрия взрывоопасно реагирует с кислородом и углекислым газом. [3] Нитроксилат лития и натрия LiNaNO 2 также существует и взрывается при 130 °C. [4]
Исходное соединение, нитроксовая кислота, может быть получено при восстановлении азотистой кислоты ионом Eu2 + . [5]
Ссылки
- ^ Саху, Баларам; Наяк, Нимай Чаран; Самантарай, Асутош; Пуджапанда, Прафулла Кумар (2012). Неорганическая химия. PHI Learning Pvt. ООО с. 353. ИСБН 9788120343085.
- ^ Макстед, Эдвард Брэдфорд (1917). "LXXXVII.—Динатрийнитрит, добавка нитрита натрия и натрия". J. Chem. Soc., Trans . 111 : 1016– 1019. doi :10.1039/CT9171101016.
- ^ Suekichi, ABE; Taijiro, OKABE (10 февраля 1953 г.). Об электролизе жидкого аммиачного раствора щелочных нитратов . Химический научно-исследовательский институт неводных растворов (диссертация). стр. 189–201 . hdl :10097/26573.
- ^ Бретерик, Л. (27 октября 2016 г.). Справочник Бретерика по химически опасным веществам. Elsevier. стр. 1318. ISBN 9781483162508.
- ^ Фрейзер, РТМ; Ли, РН; Хейден, К. (1967). "Восстановление ионов европия(II) и нитрита и нитропента-амминкобальта(III)". Журнал химического общества A: Неорганические, физические, теоретические : 741. doi :10.1039/J19670000741.
