Изоионическая точка

Изоионная точка — это значение pH , при котором молекула цвиттериона имеет равное количество положительных и отрицательных зарядов и не имеет прилипающих ионных видов. Она была впервые определена SPL Sørensen , Kaj Ulrik Linderstrøm-Lang и Ellen Lund в 1926 году ^[1] и в основном является термином, используемым в науках о белках .

Она отличается от изоэлектрической точки (p I ) тем, что p I — это значение pH, при котором суммарный заряд молекулы, включая связанные ионы, равен нулю. В то время как изоионная точка соответствует суммарному заряду, равному нулю, в деионизированном растворе. Таким образом, изоэлектрическая и изоионная точки равны, когда концентрация заряженных частиц равна нулю.

Для дипротонной кислоты концентрацию ионов водорода можно найти в изоионной точке, используя следующее уравнение ^[2]

${\displaystyle [H^{+}]={\sqrt {{K_{1}K_{2}C+K_{1}K_{w}} \over {K_{1}+C}}}}$

• ${\displaystyle [H^{+}]=}$концентрация ионов водорода
• ${\displaystyle K_{1}=}$константа диссоциации первой кислоты
• ${\displaystyle K_{2}=}$вторая константа диссоциации кислоты
• ${\displaystyle K_{w}=}$константа диссоциации воды
• ${\displaystyle С=}$концентрация кислоты

Обратите внимание, что если то и если то . Поэтому при этих условиях уравнение упрощается до${\displaystyle K_{1}K_{2}C\gg K_{1}K_{w}}$${\displaystyle K_{1}K_{2}C+K_{1}K_{w}\approx K_{1}K_{2}C}$${\displaystyle C\gg K_{1}}$${\displaystyle K_{1}+C\приблизительно C}$

${\displaystyle [H^{+}]={\sqrt {{K_{1}K_{2}C+K_{1}K_{w}} \over {K_{1}+C}}}\approx {\sqrt {{K_{1}K_{2}C} \over {C}}}\approx {\sqrt {K_{1}K_{2}}}}$

Уравнение можно еще больше упростить для расчета pH, взяв отрицательный логарифм обеих сторон и получив

${\displaystyle pH={{pK_{1}+pK_{2}} \over {2}}}$

что показывает, что при определенных условиях изоионная и изоэлектрическая точки подобны.

Эта статья по химии — заглушка . Вы можете помочь Википедии, расширив ее.

• в
• т
• е