Нитрат гольмия(III)

Нитрат гольмия(III)

Имена
Другие имена Гольмий тринитрат, Гольмий азотнокислый
Идентификаторы
Номер CAS	безводный: 10168-82-8 пентагидрат: 14483-18-2 гексагидрат: 35725-31-6
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение пентагидрат: Интерактивное изображение гексагидрат: Интерактивное изображение
ChemSpider	безводный: 26948008 пентагидрат: 21241428 гексагидрат: 34196
Информационная карта ECHA	100.030.386
Номер ЕС	233-438-8
CID PubChem	пентагидрат: 25021754 гексагидрат: 37257
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID40890649 пентагидрат: DTXSID80648469 гексагидрат: DTXSID10189254
ИнЧи InChI=1S/Ho.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Ключ: WDVGLADRSBQDDY-UHFFFAOYSA-N пентагидрат: InChI=1S/Ho.3NO3.5H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;/h;;;;5*1H2/q+3;3*-1;;;; ; Ключ: BJUGWWDCFYEYOA-UHFFFAOYSA-N гексагидрат: InChI=1S/Ho.3NO3.6H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;/h;;;;6*1H2/q+3;3*-1;;; ;;; Ключ: OMTYKYWUMGRKES-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКИ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[ O-].[Ho+3] пентагидрат: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-] )[O-].ООООО[Ho+3] гексагидрат: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-] )[O-].OOOOOO[Ho+3]
Характеристики
Химическая формула	Ho( NO3 ) 3
Молярная масса	350,95
Появление	Желтоватые кристаллы
Температура плавления	754 °C (1389 °F; 1027 K)
Растворимость в воде	Растворимый
Опасности
Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Предупреждения об опасности	Н272 , Н315 , Н319 , Н335
Меры предосторожности	Р210 , Р220 , Р221 , Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р312 , Р321 , Р332+Р313 , Р337+Р313 , Р362 , Р370+Р378 , Р403+Р233 , Р405 , Р501
Родственные соединения
Родственные соединения	Нитрат тербия(III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобокс

Нитрат гольмия (III) — неорганическое соединение , соль гольмия и азотной кислоты с химической формулой Ho(NO ₃ ) ₃ . ^[1] Соединение образует желтоватые кристаллы, растворяется в воде, также образует кристаллогидраты. ^[2]

Безводную соль получают действием диоксида азота на оксид гольмия(III) :

${\displaystyle {\mathsf {2Ho_{2}O_{3}+9N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Ho(NO_{3})_{3}+6NO}}}$

Влияние диоксида азота на металлический гольмий:

${\displaystyle {\mathsf {Ho+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Ho(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

Реакция гидроксида гольмия и азотной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Ho(OH)_{3}+3NHO_{3} \ \xrightarrow {150^{o}C} \ Ho(NO_{3})_{3}+3H_{2}O} }}$

Нитрат гольмия(III) образует желтоватые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Ho(NO ₃ ) ₃ •5H ₂ O. ^[3]

Растворим в воде и этаноле .

Гидратированный хольмитовый нитрат термически разлагается с образованием HoONO
₃и при последующем нагревании разлагается до оксида гольмия.

Соединение используется для производства керамики и стекла.

Также используется для получения металлического гольмия и в качестве химического реагента.