Тетроксид хассия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Тетраоксид хассия | |
| Систематическое название ИЮПАК Тетраоксохассий | |
| Другие имена Оксид хассия(VIII) | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Hs O 4 | |
| Молярная масса | 334 г·моль −1 |
| Структура [1] | |
| тетраэдрический (предсказанный) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Оксид осмия(VIII) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетроксид хассия (также оксид хассия(VIII) ) — неорганическое соединение с формулой HsO4 . Это высший оксид хассия , трансактинидного переходного металла . Он мало используется за пределами научных интересов, где его часто изучают в сравнении с тетроксидом осмия и тетроксидом рутения , его более легкими аналогами из восьмивалентных элементов 8-й группы .
Физические свойства
Из-за чрезвычайной стоимости и сложности производства хассия, тетроксид хассия никогда не был получен в макроскопических количествах, так как было синтезировано всего несколько молекул. В результате многие из его физических свойств экспериментально не охарактеризованы и неизвестны. Однако большинство доступных исследований в целом показывают, что тетроксид хассия ведет себя как типичный конгенер тетроксида осмия. Тетроксид хассия менее летуч, чем тетроксид осмия. [2] [3] [4]
Синтез
Тетроксид хассия можно получить путем реакции атомарного хассия с кислородом при 600 °C. [3] [2]
- Hs + 2 O 2 → HsO 4
Реакции
Тетроксид хассия можно соединить с гидроксидом натрия в кислотно-щелочной реакции, в этом случае он действует как кислота, образуя хассат натрия (VIII): [5]
- HsO 4 + 2 NaOH → Na 2 [HsO 4 (OH) 2 ]
Ссылки
- ^ Гулзари, Малли Л. (2002). «Драматические релятивистские эффекты в энергии атомизации и летучести сверхтяжелого тетроксида хассия и OsO 4 ». Журнал химической физики . 117 (23): 10441– 10443. Bibcode : 2002JChPh.11710441M. doi : 10.1063/1.1527057.
- ^ ab «Химия хассия» (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. 2002. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2012 г. Проверено 30 июня 2019 г.
- ^ ab Düllmann, Ch. E.; Brüchle, W.; Dressler, R.; et al. (август 2002 г.). «Химическое исследование хассия (элемент 108)». Nature . 418 (6900): 859– 862. Bibcode :2002Natur.418..859D. doi :10.1038/nature00980. PMID 12192405. S2CID 4412944.
- ↑ Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1714–1715.
- ^ фон Цвайдорф, А.; Ангерт, Р.; Брюхле, В.; и др. (2003). «Окончательный результат эксперимента CALLISTO: образование хассата натрия (VIII)» (PDF) . Достижения ядерной и радиохимии . Том. 3. Центр исследований в Юлихе. стр. 141–143 . ISBN. 978-3-89336-362-9. Получено 11 июля 2023 г. .
Источники
- Хоффман, Д.К.; Ли, Д.М.; Першина, В. (2006). «Трансактиниды и будущие элементы». В Морсс, Л.Р.; Эдельштейн, Н.М.; Фугер, Дж. (ред.). Химия актинидов и трансактинидов . Том 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer . С. 1652–1752 . ISBN 1-4020-3555-1.
