В химии термин «электронный дефицит» (и «электронодефицитный ») используется в двух контекстах: химические виды, которые нарушают правило октета , поскольку у них слишком мало валентных электронов, и виды, которые следуют правилу октета, но обладают свойствами акцептора электронов, образуя соли донорно-акцепторного переноса заряда .
Традиционно «электронодефицит» используется в качестве общего описания для гидридов бора и других молекул, которые не имеют достаточного количества валентных электронов для образования локализованных (2-центровых 2-электронных) связей, соединяющих все атомы. [1] Например , диборану (B2H6 ) потребовалось бы минимум 7 локализованных связей с 14 электронами для соединения всех 8 атомов, но валентных электронов всего 12. [2] Похожая ситуация существует в триметилалюминии . Дефицит электронов в таких соединениях аналогичен металлическим связям .
В качестве альтернативы, дефицит электронов описывает молекулы или ионы, которые функционируют как акцепторы электронов. Такие виды с дефицитом электронов подчиняются правилу октета, но они обладают (обычно мягкими) окислительными свойствами. [4] 1,3,5-Тринитробензол и родственные полинитрованные ароматические соединения часто описываются как электронодефицитные. [5] Дефицит электронов можно измерить с помощью линейных соотношений свободной энергии : «сильно отрицательное значение ρ указывает на большую потребность в электронах в реакционном центре, из чего можно сделать вывод, что задействован центр с высоким дефицитом электронов, возможно, зарождающийся карбокатион». [6]
Вид с дефицитом электронов обладает меньшим количеством валентных электронов, чем требуется для локализованной схемы связи.