Диметилфосфин
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Диметилфосфан | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| (СН 3 ) 2 ФН | |
| Молярная масса | 62,052 г·моль −1 |
| Появление | Бесцветный газ или бесцветная жидкость |
| Запах | Зловонный |
| Точка кипения | 21,1 °С |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | токсичный |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Диметилфосфин — это фосфорорганическое соединение с формулой (CH 3 ) 2 PH , часто записываемое как Me 2 PH . Это зловонный газ, который конденсируется в бесцветную жидкость при температуре чуть ниже комнатной. Хотя его можно получить метилированием фосфина , более практичный синтез включает восстановление тетраметилдифосфиндисульфида трибутилфосфином : [ 1]
- (CH 3 ) 2 P(S)−P(S)(CH 3 ) 2 + P((CH 2 ) 3 CH 3 ) 3 + H 2 O → (CH 3 ) 2 PH + SP((CH 2 ) 3 CH 3 ) 3 + (CH 3 ) 2 P(O)(OH)
Реакции
Соединение проявляет свойства, характерные для вторичного фосфина , т.е. соединения типа R 2 PH . Оно может быть окислено до фосфиновой кислоты :
- (CH3 ) 2PH + O2 → (CH3 ) 2P ( O)(OH)
Его можно протонировать с образованием диметилфосфониевого иона :
- (CH 3 ) 2 PH + H + → [(CH 3 ) 2 PH 2 ] +
С сильными основаниями (например, амидом лития ) его можно депротонировать с образованием производных диметилфосфида ( например, диметилфосфида лития):
- (CH 3 ) 2 PH + LiNH 2 → (CH 3 ) 2 PLi + NH 3
Ссылки
- ^ А. Тренкле, Х. Варенкамп «Диметилфосфин» Неорганические синтезы 1982, том 21, стр. 180. doi :10.1002/9780470132524.ch40
