Перекись хлора
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перекись хлора | |
| Другие имена димер ClO | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Cl2O2 | |
| Молярная масса | 102,905 г/моль |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перекись хлора (также известная как диоксид дихлора или димер ClO ) — молекулярное соединение с формулой ClOOCl. [1] Химически это димер радикала оксида хлора (ClO·). Он играет важную роль в образовании озоновой дыры . [2] Перекись хлора каталитически преобразует озон в кислород при облучении ультрафиолетовым светом. [3]
Производство
Перекись хлора может быть получена путем лазерного или ультрафиолетового фотолиза молекулы хлора с озоном. [1] Лазеры, используемые для расщепления молекулы хлора на атомы, могут быть эксимерными лазерами с длиной волны 248, 308 или 352 нм. [3] Дифтордихлорметан ( CF2Cl2 ) также может выступать в качестве источника атомов хлора для образования перекиси. [1] Микроволновый разряд также может расщеплять молекулы хлора на атомы, которые реагируют с озоном , образуя перекись хлора. [3]
- Cl2 + hν → 2Cl
- Cl + O3 → O2 + ClO·
- 2ClO· + М → ClOOCl + М
- ClOOCl + hν → Cl + ClO 2
- ClO2 + М → Cl + O2 + М
Характеристики
Перекись хлора поглощает ультрафиолетовый свет с максимальной поглощающей длиной волны 245 нм. Она также поглощает более длинные волны до 350 нм в меньшей степени. Это важно, так как озон поглощает до 300 нм. [1]
Длина связи Cl−O составляет 1,704 Å, а связь O−O — 1,426 Å. [4] Угол связи ClOO составляет 110,1°, а двугранный угол между двумя плоскостями Cl−O−O составляет 81° [4]
Ссылки
- ^ abcd Поуп, Фрэнсис Д.; Джарон К. Хансен; Кайл Д. Байес; Рэндалл Р. Фридл; Стэнли П. Сандер (2007). "Спектр поглощения ультрафиолета пероксидом хлора, ClOOCl". Журнал физической химии A. 111 ( 20): 4322– 4332. Bibcode :2007JPCA..111.4322P. doi :10.1021/jp067660w. ISSN 1089-5639. PMID 17474723.
- ^ Лин, Джим Дж.; Эндрю Ф. Чен; Юань Т. Ли (2011). «УФ-фотолиз ClOOCl и озоновая дыра» (PDF) . Химия: азиатский журнал . 6 (7): 1664– 1678. doi :10.1002/asia.201100151. ISSN 1861-4728. PMID 21538907.
- ^ abc Chen HY, Lien CY, Lin WY, Lee YT, Lin JJ (2009). «Сечения поглощения УФ-излучения ClOOCl согласуются с моделями деградации озона». Science . 324 (5928): 781– 784. Bibcode :2009Sci...324..781C. doi :10.1126/science.1171305. ISSN 0036-8075. PMID 19423825. S2CID 206518754.
- ^ ab Inglese, S.; G. Granucci; T. Laino; M. Persico (2005). «Динамика фотодиссоциации пероксида хлора, адсорбированного на льду». Журнал физической химии B. 109 ( 16): 7941– 7947. doi :10.1021/jp044368k. ISSN 1520-6106. PMID 16851927.
