Бикарбонат кальция

Бикарбонат кальция

Имена
Название ИЮПАК Гидрокарбонат кальция
Систематическое название ИЮПАК Бикарбонат кальция
Другие имена Очищающая известь Бикарбонат извести Дождевая соль
Идентификаторы
Номер CAS	3983-19-5 И
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	8351767 И
CID PubChem	10176262
УНИИ	7PRA4BLM2L И
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID50893964
ИнЧи InChI=1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 И Ключ: NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L И InChI=1/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 Ключ: NKWPZUCBCARRDP-NUQVWONBAN
УЛЫБКИ ОС(=О)О[Ca]ОС(=О)О [Ca+2].[O-]C(=O)O.[O-]C(=O)O
Характеристики
Химическая формула	Ca( HCO3 ) 2
Молярная масса	162,11464 г/моль
Растворимость в воде	16,1 г/100 мл (0 °C) 16,6 г/100 мл (20 °C) 18,5 г/100 мл (100 °C) [ необходима цитата ]
Опасности
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH):
Основные опасности	Раздражающее
точка возгорания	Негорючий
Родственные соединения
Другие катионы	Бикарбонат магния
Родственные соединения	Бикарбонат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). И проверить  ( что такое   ?)ИН Ссылки на инфобокс

Бикарбонат кальция , также называемый гидрокарбонатом кальция , имеет химическую формулу Ca(HCO3 ₎ 2 _. Термин не относится к известному твердому соединению; он существует только в водном растворе, содержащем кальций (Ca2 ⁺ ), бикарбонат ( HCO⁻
₃) и карбонат ( CO²⁻
₃) ионов вместе с растворенным углекислым газом (CO ₂ ). Относительные концентрации этих углеродсодержащих видов зависят от pH ; в пресной воде преобладает бикарбонат в диапазоне 6,36–10,25.

Все воды, контактирующие с атмосферой, поглощают углекислый газ, и когда эти воды контактируют с горными породами и отложениями, они приобретают ионы металлов, чаще всего кальция и магния , поэтому большинство природных вод, которые поступают из ручьев, озер и особенно колодцев, можно рассматривать как разбавленные растворы этих бикарбонатов. Эти жесткие воды имеют тенденцию образовывать карбонатную накипь в трубах и котлах, и они реагируют с мылами, образуя нежелательную пену.

Попытки приготовить такие соединения, как твердый бикарбонат кальция, путем выпаривания его раствора досуха неизменно приводят к получению твердого карбоната кальция : ^[1]

Ca(HCO3 ₎ 2 ₍ водн . ) → CO2 _{( г} ) + _H2O (ж) + CaCO3 (тв).

Известно, что существует очень мало твердых бикарбонатов, кроме бикарбонатов щелочных металлов (кроме бикарбоната аммония ). ^{[ необходимо разъяснение ]}

Вышеуказанная реакция очень важна для образования сталактитов , сталагмитов , колонн и других образований в пещерах , и, если на то пошло, для образования самих пещер. Поскольку вода, содержащая углекислый газ (включая дополнительный CO _{2 ,} полученный от почвенных организмов), проходит через известняк или другие минералы, содержащие карбонат кальция, она растворяет часть карбоната кальция, следовательно, становится более богатой бикарбонатом. Когда грунтовые воды попадают в пещеру, избыток углекислого газа высвобождается из раствора бикарбоната, в результате чего откладывается гораздо менее растворимый карбонат кальция.

В обратном процессе растворенный в дождевой воде (H ₂ O) углекислый газ (CO _{2 ) реагирует с} известняковым карбонатом кальция (CaCO ₃ ) с образованием растворимого бикарбоната кальция (Ca(HCO ₃ ) ₂ ). Это растворимое соединение затем вымывается дождевой водой. Такая форма выветривания называется карбонизацией и карбонатизацией .

В медицине бикарбонат кальция иногда вводят внутривенно для немедленной коррекции угнетающего деятельность сердца эффекта гиперкалиемии путем повышения концентрации кальция в сыворотке крови и одновременной коррекции уровня кислотности, которая обычно присутствует.